Question

在不同的化合物中,同种元素有不同的化合价,举例说明

Answer 1

如果如楼上所理解的，你是说同种化合物中同种元素显不同的化合价(这样问比较有意义一点)的话，最好的两个例子就是：NH4NO3(氨基中N显-3价，硝酸根中N显+5价)，Fe3O4(本质Fe(FeO2)2铁酸亚铁，Fe2+显+2价，铁酸根中Fe显+3价)
如果你是想问不同物质中的同种元素显不同化合价的原因的话，那么最好的例子就是氯元素(Cl
)：
氯原子最外层7个电子，也就是3对1单，氧元素最外层6个电子，也就是3对，当氯原子最外层的3对电子对都和氧原子共用，剩下的一个电子和氧原子的一个单电子成对，这个氧原子的另一个单电子再和氢原子的一个单电子成对，这样H、O、Cl三种原子的最外层都达到2或者8电子的稳定结构，形成的共价化合物就是HClO4(高氯酸)，Cl表现为+7价。
但是，如果Cl原子3对外层电子只有2对和氧共用，剩下的1对不共用(孤对电子)，同样所有原子的最外层电子也达到了2或者8的稳定结构，这样形成的共价化合物就是HClO3(氯酸)，Cl表现为+5价。
同样的道理，只共用一对就是HClO2(亚氯酸)(+3价），不共用而只有单电子与氧原子成键就是HClO(次氯酸)(+1价)。
其它元素(比较有代表性的如S)类似。

Answer 2

这要从该元素原子的原子结构说起，一般某原子与其他原子化合时，其最外层，会失去或得到电子，而有些原子与其他不同的原子反应剧烈程度不一样，所以失去或得到的电子数目也不一样，这进一步导致此原子的质子数与电子数的代数和不一样（记住，这就是该原子在化合物中的化合价，若失电子，显正价。若得电子，现负价）例如，铁原子的最外层有两个电子，当他与不太活跃的硫原子化合时，他只失去两个电子（对，最外层的那两个）显正二价，而他与非常活跃的氯原子化合时，他不光失最外层两个，还失去次外层的一个（氯原子太强啦，能夺走三个电子！）所以显正三价。看某原子究竟化合价是多少，关键要考察他的最外层电子，以及与之化合的原子的活跃性，二者决定了该原子的化合价！！