Question

为测定某地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取一些矿石样品,并取盐酸溶液100g,平均分成4分，进行试验

Answer 1

因为
5/2.5
=
1.76/0.88
=
2
≠
2.2/0.88
，所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2，而实验3中CaCO3反应完全，HCl可能还有剩余，故做第三小题是不能用第三组实验数据，且第一小题的M的数值也为2.2。
1)上表中M的数值是_2.2_。
2）设实验1中反应的CaCO3质量为x
。
CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
100
44
x
2.2g
100
/
x
=
44
/
2.2g
x=5g
w(CaCO3)
=
5g
/
7.5g
*
100%
=
40%
答：这种石灰石中碳酸钙的适量分数为40%。
3）设实验2中反应的HCl的质量为y
。
CaCO3
+
2HCl
→
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
73
44
y
1.76g
73
/
y
=
44
/
1.76g
y
=
2.92g
w(HCl)
=
2.92g
/
(100g
/
4g)
*
100%
=
11.68%
答：盐酸溶液中溶质质量分数为11.68%。
这是详细过程，望采纳！谢谢！

Answer 2

1）上表中M的数值是___2.2g___。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.88g
100/x=44/0.88g
x=2g
2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数
2g/2.5g*100%=80%。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73
44
y
2.2g
73/44=y/2.2g
y=3.65g
3）盐酸溶液的溶质质量分数3.65g/25g*100%=14.6%。