Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中盐酸的含量（初中化学题）

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中盐酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：（1）废水中盐酸的质量分数；（2）该工厂每天用含氢氧化钠75%的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t？
熟石灰就是氢氧化钙啊··额··2楼3楼纯粹就是没看清楚题的··是从别的地方转来的吧··哈哈··这是我们的月考题··改了·· 还有1楼的设数错了··应该是质量有x，x后面不可以加g的··

Answer 1

解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 120g×10％
解得：x=14.7g
H2SO4％=14.7/100×100％=14.7%
(2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
98 74
150t×14.7% y

解得： y=16.65 t
熟石灰的质量=16.65/0.73=22.2t
答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22.2t。

Answer 2

NaOH+Hcl=Nacl+H20

（1）依题意，溶液中氢氧化钠的质量为12克，摩尔质量为0.3mol。
因为恰好完全反应，所以废水中所含的盐酸的摩尔质量也为0.3mol。
即，所含盐酸的质量为10.95g.
所以，废水的质量分数为10.95%

（2）熟石灰是氢氧化钙Ca(OH)2
Ca（OH）2 + 2HCL == CaCL2+ H20
NaOH + HCL== NaCL + H2O
设，所需熟石灰的质量为x(吨）
则，其中含有氢氧化钠的质量为0.75x
且，150t废水中含有盐酸的质量为16.425
则，由之前的化学方程式可得，2x+0.75x=16.425t
计算得，x=5.97t

Answer 3

解：（1）设100g废水中有盐酸xg。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 40
x 120g*10%
解得x=10.95g
10.95/100*100%=10.95%
（2）含氢氧化钠75%的熟石灰是什么意思？楼主是不是想说氢氧化钙？明确题意后我再回答（2）

Answer 4

：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22.2t。