Question

一个关于NO，O2和NO2的化学问题

Answer 1

NO2和水反应的化学方程式为:
3NO2+H20=2HNO3+NO.....(1)
NO和氧气反应的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2...........(2)
2*(1)+(2)得
4NO2+2H20+O2=4HNO3
有可能,当NO2全部转化为HNO3时,试管中都充满水.即NO2被氧气氧化为HNO3,根据得失电子平衡,O2和NO2的体积比是1:4.设试管的体积为VL,那么NO2的物质的量为V/22.4MOL,生成的硝酸V/22.4MOL,最后溶液的物质量浓度为(V/22.4)/V=0.045MOL/L

Answer 2

当然有可能，
把盛满NO2的试管倒立于水槽中，不久之后NO2和水反应，剩下NO，
在只有NO时，再通入氧气时不会像你想的那样：2NO+O2=2NO2,
此时不仅仅发生这样的反应，还有：3NO2+2H2O=2HNO3+NO。
所以此时发生了循环反应，对于这种情况，我们的处理方法应该是写出它们的总反应：4NO
+
3O2
+
2H2O
=
4HNO3。所以此时你如果通入的O2体积为生成的NO的3/4时就会使所有气体恰好完全反应完，那么水就会完全充入试管。此时V（NO）：V（O2）==4：3。
V（NO2）：V（O2）=4：1。
要求最终溶液的物质的量浓度，我们设试管的容积为V，则原来的NO2为V，整个反应中N元素没有损失，那么有
NO2--HNO3
，那么生成的n（HNO3）=n（NO2）=v/Vm，
C（HNO3）=n（HNO3）/V=1/Vm.Vm看你的状态来定值。
应该明白了吧，不明白就再问，明白就给我最佳答案哦！
回答不容易，手都写累了！

Answer 3

两种情况，试管液体没有充满所以剩余气体可能是一氧化氮或氧气。如果是氧气4no2+o2+2h2o=4hno3,根据
试管内液面上升7/8假设试管就是22.4l,得到所以剩余物质的量为0.125mol，而消耗的中二氧化氮与氧气比是4：1所以二氧化氮物质的量0.875x4/5=28/40=0.7mol,氧气0.175+0.125=0.3mol所以比值7：3，情况二剩余气体是一氧化氮物质的量0.125mol，3no2+h2o=2hno3+no↑，所以此反应有二氧化氮0.375mol参与，前一个反应就有0.625mol而比例满足4：1所以二氧化氮是0.5mol氧气是0.125mol所以比例7：1