Question

2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的

Answer 1

硫酸的摩尔分子量为98 g/mol，要配1L 2mol/L硫酸，需要纯硫酸2 mol，需要浓硫酸200 g，需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。

先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD，再把浓硫酸量好，把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中，并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌下导入90mL沸水中，微沸2min,冷却后转移至100mL试剂瓶中，贴好标签。

扩展资料：

注意事项

操作人员必须经过上岗培训，严格遵守操作规程。严禁烟火，戴防护镜，穿防护服，选用适当呼吸器。避免与碱性物质和水接触。

搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应严格遵守在搅拌下将硫酸缓慢加入水中，以免沸腾和飞溅。

存在密闭容器中，置于谅爽、干燥、通风处，避免接触氯酸盐、铬酸盐、碳化物、雷酸盐、硝酸盐，金属粉未，防水，避免光照，储存区地面应为耐酸、耐腐蚀的坚固水泥地面，严禁烟火，储存处应使用防爆电器设备，禁用金属容器储存。

参考资料：百度百科-浓硫酸

Answer 2

1L 2mol/L硫酸溶液配制：
试剂： 分析纯硫酸（98%浓硫酸， 密度1.84g/ml）；去离子水。
仪器： 烧杯，玻璃棒，量筒，1L容量瓶

计算：
m(H2SO4) = 1*2*98/98% = 200 g
V(H2O4) = 200/1.84 = 108.7 ml

量取108.7毫升浓硫酸，缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌，等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中，少量水冲洗烧杯壁两次，也倒入容量瓶，添水至刻度即可。

Answer 3

将196克的无水硫酸溶于1L水中就是2mol/L的硫酸溶液。