Question

一道高中化学实验题，紧急

已知SO2+2H2S=3S+2H2O,FeS+2HCl=H2S↑+FeCl，由下列仪器组成一套制取SO2并验证SO2具有氧化性、还原性与漂白性的装置(图中铁架台及有关药品等已省去，装置③中箭头表示气体流向)。其中装置②、④、⑤中的所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓硫酸、溴水、硝酸、品红试剂、烧碱溶液、澄清石灰水。 1)连接仪器时，导管的连接顺序为(从左到右接)： J接______,____接_____，H接D,____接I，_______接_______。 (2)装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_____________；装置④中所盛试剂最好是______________；装置⑤中所盛试剂最好是_____________,目的是_____________。 答案是（1）C；B；G；E；F；A （2）溴水；品红溶液；NaOH溶液，吸收未反应的SO2与H2S气体（防污染） 请问各个装置中的试剂是什么?装置分别有什么用？请再解释一下为什么第二题选溴水不选氯水。谢谢。 图在这里：http://hi.baidu.com/%B9%FB%B6%B3vcd/album/item/19e8d1e83901213f08e6119154e736d12d2e95a4.html#

Answer 1

C是
饱和食盐水
（吸收浓HCL
中挥发的HCL气体）
因为
饱和食盐水
中CL-浓度已很大
所以对CL2
不会怎么吸收了
HCL不一样他
极易溶于水
1体积水
溶解700体积
HCL
所以
HCL会被吸收
D
是浓硫酸除去
CL2中的H2O
F
NaOH
(2)
添加的是酒精灯
MnO2
+
4HCL(浓）
=加热=
MnCl2
+
CL2
+2H2O
(3)
F中：反应为
2NaOH
+
CL2
=
NaCl
+
NaCLO
+
H2O
E中：Cu
+
CL2
=
CuCL2
(4)
因为
Mn
元素被还原
氧化剂
自然是
KMNO4
方程式：
KMnO4
+
HCl(浓）=
+
MnCl2
+
Cl2
+
H2O
2KMnO4
+
16
HCl(浓)
=
2KCl
+
2MnCl2
+5CL2
+
8H2O
31.
NaOH
的物质的量是
0.1*20/1000=0.002mol
因为物体为纯净物
则要么CO2
刚好和NaOH
反应完生成
Na2CO3
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
2
1
0.002
0.001
所以这种情况
耗费CO2
0.001mol
体积为0.001*22.4*1000=22.4ml
同时加盐酸PH=7
恰好完全反应
固体为NaCL
根据Na
元素守恒
所以
有质量为
0.002*58.5=
0.117g
第二种情况
完全生成
NaHCO3
NaOH
+
CO2
=
NaHCO3
1
1
0.002
0.002
所以CO2的体积为
0.002*22.4*1000=44.8ml
同时跟上面一样
剩余的是NaCl
所以呢
固体质量是
0.117g
写这么多
多给点分。。