Question

化学除杂小问题？

为什么陡升型溶液中有缓升型要降温结晶？
为什么缓中有陡要蒸发溶剂？
能给解释下么？

Answer 1

常用化学除杂方法有以下几种：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。如：氯化钠加适量氯化钙再过滤可除去杂质 。
2、化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：氯化钠加足量盐酸可除去杂质。
3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：二氧化碳中含有二氧化硫时，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。
5、加热法: 将混合物中的杂质用加热的方法转化成其它物质去除。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用化学的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 物理方法： 1. 过滤法：用来除去可溶物和不溶物 常见不溶于水的沉淀有：AgCl、PbSO4、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3 等氢氧化物、MnO2 等。 （钾钠铵形成的盐都易溶） 例：KCl(AgCl): Na2SO4 (BaSO4): NaCl(MnO2): 2、结晶法： 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如 KNO3 少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如 NaCl 极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2 例：下列混合物适宜用结晶法分离的是 A. NaNO3 、Na2CO3 B. NaNO3 、NaCl ( ) C. NaOH 、Mg(OH)2 D. NaCl 、BaSO4 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的： 例：（1）铁粉和硫粉等