Question

常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为11：9混合,求溶液的PH值?

Answer 1

设盐酸溶液和氢氧化钠溶液的的体积分别为11V、9V,反应消耗盐酸的物质的量为X
盐酸溶液中C（H+）=10-4mol/L
n（HCl）=10-4mol/L*11VL=11*10-4Vmol
氢氧化钠溶液中C（H+）=10-10mol/L
C（OH-）=10-14/10-10mol/L=10-4mol/L
n（NaOH）=10-4mol/*9VL=9*10-4Vmol
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
X 9*10-4Vmol
X=9*10-4Vmol
剩余HCl的物质的量为11*10-4Vmol-9*10-4Vmol=2*10-4Vmol
反应溶液中C（H+）=剩余HCl的物质的量浓度为2*10-4Vmol/（11V+9V）L=10-5mol/L
pH=-lg（10-5mol/L）=5
答溶液的PH值为5