Question

急！！！初三题目

最后一题怎么写

Answer 1

如图，可点击放大图片：

Answer 2

(1)NaOH + HCl == NaCl + H2O
(3)设要将7.300 g的HCl完全反应需要x gNaOH
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
x 7.300
则36.5x=40×7.300 ，解得：x=8
∴需要10%的氢氧化钠溶液8÷10%=80 g
当烧杯中10%的NaOH溶液是200 g时，则其含有的NaOH质量是200×10%=20 g
设混合后生成的沉淀是y g
2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2 + 2NaCl
80 58
20－8=12g yg
则80y=58×12，解得：y=8.7
与表格相符合，所以设混合液中氯化镁的质量为m g。由反应方程式得：
80/12=95/m，
80m=95×12，解得：m=14.25
即：混合溶液中氯化镁的质量是14.250 g

Answer 3

原理是氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁沉淀，首先写出完整的方程式，然后根据质量之比与物质的量之比的关系列出比例式，进行求解。