氧化还原性与标准电极电势
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在一般应用中,氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负,越倾向于发生氧化反应;氧化还原电位越正,越倾向于发生还原反应。
当总的电池反应的E>0时,反应即可自发进行;当E>0.2V-0.4V时,反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性,有一下规律:标准电极电势越高,其氧化态的氧化性越强;反之,其还原态的还原性越强。
举个例子:
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O,E=1.229V ;ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O,E=1.451V 。
所以在标准状态下(注意不是中学课本的标况!),ClO3-的氧化性比O2强。
扩展资料:
注:判断氧化性与还原性时,一定要注意生成物是什么,不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应:
ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O,E=1.214V;此时的ClO3-的氧化性就不如O2。
电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。
但是,一些非常常见和常用的需要背下来,像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。
参考资料来源:百度百科 ——电极电势
参考资料来源:百度百科 ——氧化还原反应
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