Question

有关高中化学反应平衡图像的问题……？

Answer 1

①改变反应物浓度,加入反应物使其浓度突然增加,因此它的改变是突变的（没有一个慢慢增加的过程） 对应到V图像上：对于V（正）它自然就突然增加到一个值 不衔接； 但是这时生成物却没有太大改变 只是随着反应正向进行（平衡向正反应方向进行）生成物浓度会慢慢增加 对应的V（逆）也慢慢增加,所以渐变的,衔接.②对于气体的 增压,一般是压缩体积来增大压强,这时很明显,反应物、生成物的浓度都会【一瞬间增大】,所以V（逆）V（正）都增大 图像不衔接.③温度比较特殊 升高温度能增大活化分子百分数 使V（逆）V（正）突然增大 不衔接④催化剂也会是反应速率瞬间增大 不衔接.总之就是看它浓度怎样变化,渐变还是突变 .而改变温度和催化剂下的V-t图像是不衔接的（反正我就没遇到过）,把这些运用到其他类型的图像上,都比较比较 相信你能弄明白的^_^———这些只是我自己的理解,有错的见谅哦.,1,有关高中化学反应平衡图像的问题……
化学平衡的图像主要是如下几种：
原反应已经平衡,改变某一条件,使平衡移动.
此类主要改变以下的条件：温度、压强、反应物（产物）浓度、催化剂.
1、若是改变反应物浓度,那么V（正）的图像就直接升高一些,与原图没有衔接.
V（逆）衔接原图,逐渐升高（改变生成物浓度相反）
2、若是升高压强.若产物气体系数小.V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接（降低压强相反）
3、若是改变温度,若是吸热反应,V（正）V（逆）同时升高.并且不与原图衔接
4、加催化剂,平衡不移动.后续图像为一条水平直线
这些规律的原理是什么?为什么有“渐变”和“突变”之分?（就是为什么有的是与原图衔接的,有的并不与原图衔接?）