Question

火箭中的液态燃料肼(N2H4)

Answer 1

更新1:

2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O N2H4 64/32=2mol N2O4 46/92=0.5mol( *** 试剂) 生成N2 1.5mol及H2 2mol 1.28*1.5+18*2.0=78g 4.1.5*22.4=33.6L

更新2:

答案是2.3.5

答案是： 2、3 和 5 1. 错误 2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O 64 克 N2H4 的莫耳数 = 64 / (14x2 + 1x4) = 2mol 46 克 N2O4 的莫耳数 = 46 / (14x2 + 16x4) = 0.5mol 若 N2O4 完全反应，需 N2H4的莫耳数 = 0.5 x 2 = 1 mol 因此，N2H4 过量，N2O4 是 *** 试剂（完全反应）。 反应中耗用 N2O4 的质量 = 46 g 反应中耗用 N2H4 的质量 = 1 x (14x2 + 1x4) = 32 g 根据质量守恒定律，生成氮气和水共重 = 64 + 32 = 96 g ≠ 110 g 2. 正确 系数总和 = 2 + 1 + 3 + 4 = 10 3. 正确 4. 错误 耗用 N2O4 的莫耳数 = 0.5 mol 生成 N2 的莫耳数 = 0.5 x 3 = 1.5 mol 生成 N2 的体积 = 1.5 x 22.4 = 33.6 L ≠22.4 L 5. 正确 耗用 N2O4 的莫耳数 = 0.5 mol 生成 H2O 的莫耳数 = 0.5 x 4 = 2 mol 生成 H2O 的质量 = 2 x (1x2 + 16) = 36 g 2013-02-08 00:17:47 补充： 更正： 1. 生成氮气和水共重 = "46" + 32 = "78" g ≠ 110 g
参考: wzeto
wzeto
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