Question

一道化学计算题 求详解

把12.5g石灰石放入100g盐酸中，两者恰好完全反应，完全反应后烧杯中的物质的总质量为108.1g（杂质不与盐酸反应也不溶于水）

1.石灰石的纯度
2.最终所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

根据质量守恒定理，mCO2=100+12.5-108.1=4.4g那么CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2
100 111 44
x y 4.4
x/100=4.4/44 x=10g 所以CaCO3%=10/12.5*100%=80%
mCaCl2: y/111=4.4/44 y=11.1g
C=11.1/108.1=10.3%
石灰石的纯度是80%，溶质质量分数是10.3%

Answer 2

减少那部分质量为CO2 12.5+100-108.1=4.4
写出方程式 得出
CaCO3——CO2 ————CaCL2
100 ———44 _________111
x ————4.4 ________Y
解得X=10 Y=11.1
10/12.5=80%
11.1/108.1=10.3%

Answer 3

设石灰石有Xg 盐酸有Yg 生成CO2 100+12.5 -108.1=
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 73 111 44 18
X Y 4.4
解出X有10g Y有7.3g 10/12.5=80% 7.3/100=7.3%
石灰石80%
盐酸7.3%