Question

配制100ml,1mol/L H2S04溶液,需要质量分数为98%,密度为1.84g/ml的浓硫酸？

Answer 1

根据浓度和体积可以确定所需的摩尔数：
摩尔数 = 浓度 × 体积
由于需要100ml, 1mol/L的硫酸溶液，所以需要的摩尔数为1 mol。
根据质量分数和密度可以确定所需的质量：
质量 = 密度 × 体积 × 质量分数
要求质量分数为98%，因此所需的质量分数为0.98。又因为需要的体积为100ml，密度为1.84g/ml，因此所需的质量为：
质量 = 1.84g/ml × 100ml × 0.98 = 180.32 g
所以需要配制质量为180.32 g的硫酸溶液。由于知道了所需的摩尔数和质量，可以根据硫酸的分子量计算所需的物质量：
物质量 = 摩尔数 × 分子量
硫酸的分子量为98 g/mol，因此所需的物质量为：
物质量 = 1 mol × 98 g/mol = 98 g
由于质量分数为98%，实际需要的硫酸质量大于所需的物质量，因此需要浓硫酸稀释到98%质量分数。假设浓硫酸的质量分数为100%，则有：
质量分数 = 实际质量/实际质量+水的质量
根据这个公式，可以解出浓硫酸中所需要的质量分数为：
0.98 = 180.32G/180.32G+水的质量
解得水的质量为3.68 g，浓硫酸的质量为180.32 g，因此需要取180.32/1.84 = 97.95 ml的浓硫酸，加入3.68 g水稀释，即可得到质量分数为98%的硫酸溶液，体积为100 ml。