高一必修2化学有关问题
《1》用化学符号表示下列四中粒子：
A______,B_______C_______D______
<2>写出A,B,E三种粒子反应的离子方程式：————
2.有A、B、C、D、E五种元素，他们可能是原子或离子，且为短周期的元素，A和B可形成BA型的化合物，且A元素单质与H2在暗处可能发生爆炸。金属B的原子核内质子比他前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1，C2，C3，其中在自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量是C1的两倍。D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其中最高价氧化物对应的水化物为强酸。E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构。
《1>写出A元素的名称：-----；C2粒子的符号——-
《2>画出E离子的结构示意图;---------
<3》写出B与E的单质在常温下的化合的化学方程式：--------
《4》写出B在元素周期表中的位置------，D单质的化学式———— 展开
常见的10电子微粒有：（这个常考，记下来是最好的，也并不难背，是有规律可循的）
分子：CH4，NH3，H2O，HF，Ne
离子：NH4 +，OH -，F -，Na +，Mg 2+，Al 3+
【不常见的有CH3 +，NH2 -，H3O +，但是一般不考】
然后把这些物质按照题目要求分析一下就可知，A是H2O，B是NH3，C是NH4 +，D是OH -，E是Mg 2+或Al 3+
因此
（1）A-H2O，B-NH3，C-NH4 +，D-OH -
（2）2NH3+2H2O+(Mg 2+)=Mg(OH)2↓+2(NH4 +)
或3NH3+3H2O+(Al 3+)=Al(OH)3↓+3(NH4 +)
【就按题中给出条件来推的话，第二问确实有两个答案，在题中无要求的情况下最好都写上，具体的可以问问你们老师^_^】
①首先看“A元素单质与H2在暗处可能发生爆炸”，非金属性强到单质在暗处就能和H2剧烈反应的，一下就看出A是仅有的F
②B，能与A形成化合物BA，说明B的阳离子是+1价，即B是I A族元素；而同主族元素最外层电子数肯定相同，它与上一周期的同族元素又恰好差8个质子，因此B是Na
③短周期元素的同位素质量数最多只差三到四，而C元素的三种同位素质量数竟然出现3倍关系，再联想一下着重学过的，只可能是H；
④“D的气态氢化物的水溶液显碱性”，说白了就是D的氢化物是碱性气体，学过的只有NH3，因此D就是N，后面一句话就仅作检验即可——HNO3确为强酸
⑤B离子核外电子排布为2，8，且“E离子的核外电子数比质子数多2个”，即是带两个负电荷的阴离子，因此E的质子数为2+8-2=8，即为O元素
因此
（1）A：氟，符号如图（上）（氘原子，或直接写D，但是这时就不要加数字了）
（2）如图（下）
（3）4Na+O2=2Na2O
（4）B在第三周期的I A族；D单质化学式N2
A：H2O，B:NH3,C:NH4+,D:OH-
2H2O+2NH3+Mg2+=Mg(OH)2+2NH4+或3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3+3NH4+
《2》A元素单质与H2在暗处可能发生爆炸，所以A是氟，F2。
金属B的原子核内质子比他前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以B是第三周期金属元素。因为是BA型化合物，所以B是钠，BA即氟化钠NaF。
C元素有三种同位素C1，C2，C3，其中在自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量是C1的两倍，所以C是氢。
D的气态氢化物的水溶液显碱性，而其中最高价氧化物对应的水化物为强酸，所以D是氮。
E离子的核外电子数比质子数多2个，且与B离子具有相同的电子层结构，所以E是氧。
1）A是氟，C2是D（氘，重氢）
2）圆圈里面是+8，外面第一层是2，第二层是8，总共带2个单位负电荷
3）4Na+O2==2Na2O
4)B在第三周期IA族，D单质为N2
