Question

判断化学平衡状态的几点困惑,求教.

判断可逆反应是否达到化学平衡状态的依据
mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)

1.总体积,总压强,总物质的量一定, 不一定平衡 (为什么?)

2.v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 不一定平衡 为什么?

3:①Mr(Mr是混合气体的平均相对分子质量)一定,
只有当m+n≠p+q时, 平衡 (为什么?"="的时候就不一定是平衡)

小弟初学,异常困惑,求教了...
说详细典把,举反例最好
★★★★都明白了,再补充一个 ,若ABCD的分子数之比为 m:n:p:q 时,能不能判断反应平衡? 能不能理解成体系中各成分的百分含量已经固定了??? 最后这个了★★★★★

Answer 1

1.总体积,总压强,总物质的量一定, 不一定平衡 (为什么?)
若反应前后气体分子数不变，即m+n=p+q时，反应左右的气体的物质的量总和不变，因此气体体积、压强也不变，但反应仍然可能在进行中

2.v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 不一定平衡 为什么?
当v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d, a、b、c、d取不同数值时，即配比不同时，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 成立，反应也不一定平衡。
3:①Mr(Mr是混合气体的平均相对分子质量)一定,
只有当m+n≠p+q时, 平衡 (为什么?"="的时候就不一定是平衡)

当m+n=p+q时，反应左右的气体的物质的量总和不变 ，质量也不变，因此平均相对分子质量Mr也不变 ，就不能从Mr的变化来判断反应是否达到平衡。

只有m+n≠p+q时，随着反应不断进行，气体的物质的量会变化，但质量不变，Mr就会随之变化
当Mr不变时，证明体系中的物质的量总和不变，反应达到平衡 。

,若ABCD的分子数之比为 m:n:p:q 时,能不能判断反应平衡? 能不能理解成体系中各成分的百分含量已经固定了???

不能，由于A、B、C、D的起始的物质的量不同时，如A＝2、B＝3、C＝4、D＝5与A＝1、B＝2、C＝3、D＝4时，ABCD的分子数之比为 m:n:p:q ，两种情况都是平衡状态吗？肯定不是。所以若ABCD的分子数之比为 m:n:p:q 时,不能判断反应已达平衡。

Answer 2

1、若m+n=p+q，反应左右的气体的物质的量总和不变，因此气体体积、压强也不变，但反应仍然可能在进行中

2、显然不一定平衡，最后平衡的分布跟平衡常数K和体系中物质的总量（折算成某种物质）有关，跟mnpq的数值没啥关系
比如2NO2 <--> N2O4，设浓度为a,b，根据物料平衡有2a+b=c为N的总量为常数，而b/a^2=K为平衡常数，可以解得a和b是K和c的函数，而a:b显然不会等于2:1

3、m+n=p+q时，反应左右的气体的物质的量总和不变
而质量守恒，因此平均相对分子质量Mr=∑m/∑n无论如何也不可能变
只有m+n≠p+q时，随着反应不断进行，气体的物质的量会变化，但质量守恒，Mr就会随之变化
当Mr不变时，体系中的物质的量总和不变，反应达到平衡

Answer 3

1.由于都是气体，当m+n=p+q时，无论怎么反应，总体积,总压强,总物质的量都是一定的，因为反应前后反应多少气体，就生成多少气体
2.平衡的判断标准并不是各个系数的多少，而是反应的正方向速度和反方向速度相等
3.相等不平衡的原因就是1，即即使反应了，Mr也不会变化。但是当m+n≠p+q时，若反应了，则物质的量等必有变化，因而Mr也会变化。

Answer 4

如果反应为mA+nB=pC+qD
且起初加入A，B，C,D的量就是m：n:p：q，则不论反应进行到什么程度是否平衡ABCD的分子数之比都为 m:n:p:q
而且楼主你并没有说明四种反应物的状态，如果都是气态或者都是溶液而且不满足上面的起初加入量的条件的话可以判断是达到化学平衡
如果有纯液态，固态则更无法判断

Answer 5

1可见4物质全是气体状态，如果m+n=p+q,那么反应前，反应中，反应后，密闭容器内的总体积,总压强,总物质的量都是不变的。
2没有联系
3如果相等就属于上述第一种情况了