Question

关于化学方程式计算的问题~高手请进！！

这个地方我一直不太明白，就是我不知道什么时候可以直接把数字带进去，老师说是带入化学方程式计算的必须是参加反应的纯净物质量，那有时还把盐酸直接带进去呢，盐酸不是混合物？又有时不能把盐酸直接带进去，还得算CO2的质量来间接算盐酸。哎！晕~晕~不明白，郁闷呀~求各位高手帮忙解答，偶谢谢大家啦~

Answer 1

这要看题目了.读题目的时候要看清楚.有的时候题目会说求什么什么的质量分数,就说盐酸和石灰石的反应吧,盐酸分为浓盐酸和稀盐酸,稀盐酸中溶质是HCl固体,有时是浓盐酸,溶剂是水,水和碳酸钙不反应,而石灰石中含有杂质,都不可以代入计算,这时题目会告诉你反应生成二氧化碳的质量.给你道我们昨天刚刚考试的题目吧,题目有点记不太清楚了,但是大概的意思是正确的,我是上9年级的,老师讲溶液的时候我也有这种困惑,题目做多了就明白了的..

温馨提示:当出现"样本","杂质","稀.."等字样时,均不可代入计算.

<例>有石灰石样本20g,将样本放入100g稀盐酸中恰好完全反应,反应生成二氧化碳4.4g,求:
1.CaCO3的纯度
2.稀盐酸的质量分数
3.反应生成溶液的质量分数.

剖析:因为是样本,而且第二问要求稀盐酸的质量分数,所以都不可以代入计算.第三问要求的质量分数是反应生生成的溶液,因为盐酸中的溶质已经反应完了,所以要求氯化钙的质量分数,溶质为氯化钙,溶剂为反应生成的水和本来稀盐酸中所含有的水(水与碳酸钙不反应`).

解:设参与反应的CaCO3质量为X,稀盐酸中溶质的质量为Y,反应生成的CaCl2的质量为Z.
则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
X Y Z 4.4g

所以 100/X=44/4.4g X=4.4g×100/44=10g
73/Y=44/4.4g Y=4.4g×73/44=7.3g
111/Z=44/4.4g Z=4.4g×111/44=11.1g

所以反应生成水的质量为10g+7.3g-11.1g-4.4g=1.8g

1.CaCO3%=10g/20g×100%=50%

2.HCl%=7.3g/100g×100%=7.3%

3.CaCl2%=11.1g/(1.8g+100g-7.3g)×100%约=11.97%

答:1.CaCO3的纯度为50%
2.稀盐酸的质量分数为7.3%
3.反应生成溶液的质量分数约为11.97%

这是按照我考试时的格式写的,还有什么不懂的我会帮你的啦~~语数外物化我就化学好,平均97分左右的那种..这是原创材料..莫抄袭`

Answer 2

带入化学方程式计算的必须是参加反应的纯净物质量,记住这个就搞定了，你说的不能带盐酸计算可能是不能确定反应盐酸的物质的量，例如盐酸没有完全反映等等，记住老师给你的那个原则就行了，用能够确定的物质来计算

Answer 3

盐酸是混合物，但他一般会给他的浓度的，用盐酸质量乘以浓度就是他的溶质质量，这样才可以带进去的。要不然他没给浓度的就不能带，只能通过带CO2进去才能求出来

Answer 4

带进去的是HCl，也就是盐酸溶液中的溶质，至于CO2，是因为盐酸与某些物质反应时，生成的CO2要跑出来，这就要用到质量守恒定律