Question

一道比较难的高一化学题！！！ 求助

某碱金属单质与其氧化物组成的混合物1.98g，与足量的水反应可生成2.76g氢氧化物，求金属是什么？单质和氧化物各多少g？？？
需要解答过程！！！谢谢

Answer 1

Δm=2.76-1.98=0.78克
1MOL碱金属单质增重是加1MOL氢氧根，而1MOL氧化物增重是加1MOL水
假设全是碱金属单质，所以他的物质的量是：0.78/17=0.046mol,所以他的式量是1.98/0.046=43
假设全部都是氧化物，则氧化物的物质的量是：0.78/18*2=0.0435，所以氧化物的式量是：1.98/0.0435=45.5，所以金属的式量是：（45.5-16）/2=14.7
所以金属的式量在14.7到43之间，所以金属是Na
所以设Na有X摩尔，Na2O有Y摩尔
23X+62Y=1.98
40*（X+2Y）=2.76
解得X=0.02 Y=0.0245
所以单质有0.46克，氧化物有1.52克

Answer 2

先写方程式(X2O+H2O和2X+2H2O)，可知两式增加的质量都是每个X增一OH，接下来就是基础了