
一道比较难的高一化学题!!! 求助
某碱金属单质与其氧化物组成的混合物1.98g,与足量的水反应可生成2.76g氢氧化物,求金属是什么?单质和氧化物各多少g???需要解答过程!!!谢谢...
某碱金属单质与其氧化物组成的混合物1.98g,与足量的水反应可生成2.76g氢氧化物,求金属是什么?单质和氧化物各多少g???
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Δm=2.76-1.98=0.78克
1MOL碱金属单质增重是加1MOL氢氧根,而1MOL氧化物增重是加1MOL水
假设全是碱金属单质,所以他的物质的量是:0.78/17=0.046mol,所以他的式量是1.98/0.046=43
假设全部都是氧化物,则氧化物的物质的量是:0.78/18*2=0.0435,所以氧化物的式量是:1.98/0.0435=45.5,所以金属的式量是:(45.5-16)/2=14.7
所以金属的式量在14.7到43之间,所以金属是Na
所以设Na有X摩尔,Na2O有Y摩尔
23X+62Y=1.98
40*(X+2Y)=2.76
解得X=0.02 Y=0.0245
所以单质有0.46克,氧化物有1.52克
1MOL碱金属单质增重是加1MOL氢氧根,而1MOL氧化物增重是加1MOL水
假设全是碱金属单质,所以他的物质的量是:0.78/17=0.046mol,所以他的式量是1.98/0.046=43
假设全部都是氧化物,则氧化物的物质的量是:0.78/18*2=0.0435,所以氧化物的式量是:1.98/0.0435=45.5,所以金属的式量是:(45.5-16)/2=14.7
所以金属的式量在14.7到43之间,所以金属是Na
所以设Na有X摩尔,Na2O有Y摩尔
23X+62Y=1.98
40*(X+2Y)=2.76
解得X=0.02 Y=0.0245
所以单质有0.46克,氧化物有1.52克
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