Question

化学溶液浓度计算题

1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml，需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？
2.在标准状况下，1体积水里溶解500体积氯化氢，所得溶液密度为1.12g/cm3，求生成盐酸的物质的量浓度。

要过程。

Answer 1

1、pH=1，h+的物质的量浓度=0.1，那么h+一共0.02mol，H2SO4需要 0.01mol，
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml

2、假设水为1000cm3，那么氯化氢=1/22.4mol，溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63，溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05

Answer 2

设硫酸有1mol,硫酸质量为1×98＝98g，98/（98＋m）=9.47%
水质量为936.8468g
水的物质的量936.8468/18=52.0470mol
v＝（98＋936.846）/1.0603＝975.9944/ml
硫酸的物质的量的浓度c=(1/975.9944)*1000=1.0246mol/l
质量摩尔浓度为98/(1+52.0470)=1.8474g/mol
摩尔分数
1/(1+52.0470)×100％=1.8851％
(答案绝对没问题，你要想算好些就设定硫酸有n摩尔，把1mol硫酸换成n就好了)