Question

若使CO2和CO两种气体中 含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是多少

要详细步骤

Answer 1

用物质的量来计算：

物质的量为1mol的CO2中含氧原子的物质的量是2mol，物质的量为1mol的CO中含氧原子的物质的量是1mol。所以要想使两种物质的氧元素质量相同，就需要两种物质所含氧原子的物质的量也相同，即1mol的CO2中含氧原子的物质的量等于1mol的CO中含氧原子的物质的量的2倍。物质的摩尔质量等于它的相对分子量，即1mol的CO2等于44g，1mol的CO等于28g。使氧原子质量相等即44：28*2=11：14

Answer 2

CO2中氧的质量分数＝32/44
CO中氧的质量分数＝16/28
设m1克CO2和m2克CO所含氧元素质量相等
m1*32/44=m2*16/28
m1:m2=16*44/32*28=11:14
则CO2和CO的质量比是11:14

Answer 3

因为要氧元素质量相同，而co2 与co 仅仅相差一个氧原子，所以质量比为1：2

Answer 4

一个CO2分子中氧元素是CO两倍故CO2和CO体积比为1:2质量比为44:
(28*2)=11:14

Answer 5

11：14，乱算的！好像是错的哦！