Question

一道初三化学题！！！！！！！！！！！！ 急急急，在线等

43.8g某盐酸溶液与10.6g碳酸钠恰好完全反应，试求：
（1）生成二氧化碳的质量。
（2）反应前溶液中溶质的质量分数。

Ps： 我主要是不会化学方程试，要具体点哦。

Answer 1

（1）方程式：2HCl+Na2CO3===CO2+H2O
已知盐酸与10.6g碳酸钠恰好完全反应，碳酸钠的相对分子质量为106g/mol。可得n（Na2CO3）=10.6g/106g/mol=0.1mol，所以生成的二氧化碳也是0.1mol，其质量m=Mn=44g/mol*0.1mol=4.4g
（2）溶液中溶质为盐酸，根据（1）中方程式可知消耗盐酸的物质的量为碳酸钠的2倍，即0.2mol，所以盐酸的质量m=0.2*36.5=7.3g
盐酸的质量分数为7.3g/43.8*100%=16.7%

Answer 2

2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2￥ ,所以气体4.4g。园此盐酸有7.3g,其质量

Answer 3

这都是必会的基础啊 中考会考的 0.0