Question

如何判定滴定终点？

在谪定接近终点时,(如用硫酸谪定含有酚酞指示剂的样品溶液时)红色会越耒越淡,如摇动时,颜色会分散开耒,难以判断,这时应该保持静置？还是摇匀？请各位大侠赐教！万分感谢！

Answer 1

滴定终点的PH值不一定是7！其PH要按所加的指试剂的PH的变色范围而定，如甲基红，其变色范围是4.2-6.6,若用HCL滴定NAOH,则滴定终点PH在4.2-6.6都有可能,就看你你对终点的把握了.
要知道滴定终点,首先要知道酸碱滴定时"化学计量点"的概念.
化学计量点也就酸碱完全反应的时候,此时溶液PH为7.但在滴定的时候,我们是用肉眼通过指试剂的变色来确定溶液的反应.也就是说滴定终点是指试剂变色时我们用肉眼判断出来的酸碱完全反应的终点.

是不是有点复杂,如果还不太懂的话,请参阅"大学分析化学",很详细!望采纳

Answer 2

所以这种情况下不要用这种方法滴
要么就换一种指示剂，要么就过量返滴定
或者干脆就反过来滴，用碱滴定酸+酚酞

滴定终点一般是无色变有色、浅色变深色，直至溶液显色、摇匀不褪色为准
比如用KMnO4滴定还原性物质（无需指示剂，KMnO4深紫色）

如果是有色变无色，终点判断相对困难，也不是说不能滴
肯定要摇匀，静置后用白纸作背景对比，判断溶液颜色是否完全褪去

如果是深色变浅色，重点判断更困难
摇匀静置后，需要从各个角度观察溶液，判断溶液中是否还残留有原来的深色

总之在这种情况下，有色/无色反差和深/浅色的对比度越强烈，越容易判断
比如还原性溶液滴定KMnO4，接近黑色的KMnO4褪色非常明显

Answer 3

因为淀粉与碘单质显色的原理是淀粉与碘形成包合物，一开始就加入淀粉，与淀粉作用的碘单质比较多，反应时不容易从包合物中释放出来。在溶液变为淡黄色时加入淀粉，可以有效地减小误差。

Answer 4

继续摇继续滴，中和完全时溶液是立即变为无色，这时说明反应完全，才能停止滴定。

Answer 5

样题10用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液终点判断