Question

燃烧某有机物A1.5g

生成1.12L（标准状况）CO2和0.05mlH2O.该有机物的蒸汽对空气相对密度是1.04，求该有机物分子式 劳驾要有过程啊
是不是要用个式子，推算二氧化碳和水？用哪个呢

Answer 1

该有机物的蒸汽对空气相对密度是1.04，则它的相对分子质量＝1.04＊29＝30
A1.5g生成1.12L（标准状况）CO2和0.05molH2O
则有：
A：C：H＝1.5/30:1.12/22.4:0.05*2
=0.05:0.05:0.1=1:1:2
A中含有一个C和2个氢，30－12－2＝16，还含有一个O，所以A的分子式为CH2O

Answer 2

CO2的物质的量是0.05mol,水也是0.05mol即c和H2O是1比1，空气的平均相对式量是29，则该有机物最有可能就是甲醛，因为只有它的相对式量和空气很接近。 我的答案不一定对哈~~~仅供参考，呵呵