Question

18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水，求化合物中元素的原子个数比

Answer 1

【分析】
就原题而言“有机物”的成分可能很复杂，但是分析上下题意，很有可能所谓“有机物”是由C、H、O三种元素组成，否则题就没有办法做了。
按照有机物由C、H、O组成解题
生成26.4g二氧化碳，其中C来源于有机物，列式可求的碳元素的质量；同理生成10.8g水，其中H元素来源于有机物，可以得到氢元素的质量。原有机物-C元素质量-H元素质量=O元素质量
宏观质量比=相对原子质量*原子数
这样题就可以解除了
【解题】
解：据题可知，18g某有机物在空气中完全燃烧的生成26.4g二氧化碳和10.8g水，根据质量守恒定律，该有机物中C、H元素质量分别为：
C=26.4g*C/CO2*100%=26.4g*12/44*100%=7.2g
H=10.8g*2H/H2O*100%=10.8g*2/18*100%=1.2g
则原有机物中O元素质量为：
18g-7.2g-1.2g=9.6g
设：有机物中C、H、O原子个数比为X：Y：Z，则有：
XC：YH：ZO=7.2g：1.2g：9.6g
12X：Y：16Z=7.2g：1.2g：9.6g
解得：X：Y：Z=？：？：？………….（自己做，不代劳了）
答：（略）
......质量守恒定律的应用范围很广，要多理解，多运用。
......可以看出问题在初中范围，mol是高中的吧，现阶段可以解决，毕竟要按照中考的思路。

Answer 2

解：有机物首先指含有碳的化合物。
（除了二氧化碳，碳酸根_这个是原子团啦）

设有机物为X 。

X + 02 ————— 点燃———— CO2 + H2O

18g 26.4g + 10.8g

26.4 +10.8 =37.2 则 燃烧用去 19.2g的氧气

在 CO2中氧的质量分数为 2×16/ 12+2×16 =72%
氧在CO2中的质量26.4g×72%=19g
在H20中O的质量分数为 16/ 2×1+16 =88%
氧在H20中的质量为10.8g ×88% =9.5g
生成物中的氧的质量为 19g+9.5g=28.5g
燃烧用去 19.2g的氧气 则 有机物中的氧是 28.5 g - 19.2 g =9.3 g

同理 氢在H2O中的质量分数为 2/2×1+16 =11%
H的质量为 10.8g ×11%=1.18 g 即 有机物中氢的质量为1.18 g

同理 碳在CO2中的质量分数为 12/12+2×16=27%
C的质量为26.48 × 27%=7.14g

O占有机物中的9.3g/18g =51%
H占有机物中的1.18g/18g =6% 这里指质量
C占有机物中的7.14g/18g=39%

Answer 3

由于反应生成0.6molCO2和0.6molH2O且消耗0.6molO2（26.4+10.8-18g）

可知原化合物含有C，H，O原子分别为0.6mol，1.2mol，0.6mol
即原子个数比为1：2：1

Answer 4

0.6mol CO2 和 0.6mol H2O