Question

将13克锌放入100克稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少摩尔?

多少克?参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

求答案及解题过程.

谢谢!

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65--98---------2
13--y----------x
解得x=0.4g，y=19.6g
生成氢气0.4/2=0.2mol
参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数=19.6/100=19.6%

Answer 2

解：设生成H2的质量为x，硫酸的质量为y
H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2
98~~~~65~~~~~~~~~~~2
y~~~~~13~~~~~~~~~~~x
解得x=0.4，y=19.6
因此产生氢气的质量为0.4g
硫酸的质量分数=19.6/100*100%=19.6%

Answer 3

Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65g 98g 2g
13g Yg Xg
Xg=0.4g,Yg=19.6g
100%*19.6/100=19.6%
答:①生成氢气0.4克

Answer 4

锌+硫酸=硫酸锌+氢气 （化学方程式应该会把）
13G+100G=100G+13G
质量分数是13/100
完全反应= 锌完全溶解在硫酸中 由于物质都式等量转换的所以就是上面的答案

Answer 5

19.6/100=19.6%