Question

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉

在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（ ）
A.0.15mol/L
B.0.3mol/L
C.0.5mol/L
D.无法计算

Answer 1

n(Cu)=3.2g/（64g/mol）=0.05mol
n(HNO3)=0.4mol/L*0.1L=0.04mol
n(H2SO4)=0.2mol/L*0.1L=0.02mo

铜不与稀硫酸反应，
所以反应离子方程式是:
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3mol..2mol....8mol
n(Cu) 0.04mol (0.04+0.02*2)mol

Cu、NO3-过量，H+恰好反应：
n(Cu2+)=n(Cu)=0.03mol,
c(Cu2+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L.

选B

Answer 2

你要知道硫酸不会和铜反应，但是硫酸里的氢离子会和硝酸根离子结合成硝酸就可以反应了，所以，写出离子方程式，配平，就可以得出答案了，算不出来的话，补充问题