关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 30
如果对的话，我就搞不懂了，不是氧化性越强（周期约小）的卤素，其最加氧化物的水化物酸性最大吗？那么这样看来，其元素的氢化物的酸性不是越大吗？
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酸性强度： HF<HCl<HBr<HI，是对的。
氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强也是对的。
但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。
它们的化学性质如下：
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
扩展资料：
卤素的物理、化学特性
通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。
卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。
由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。
由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能远大于C-H，这些导致了C-X的连接力远小于C-H连接。
卤素原子脆弱的p轨道（Orbital）与碳原子稳定的sp3轨道相连接，这也大大降低了C-X连接的稳定性。
位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns2np5，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X-）的形式。
卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。
参考资料来源：百度百科-卤素元素
上海科隆化工有限公司
2024-10-03 广告
氧化性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 这是对的!
但是氢化物水溶液的酸性强度和上述规律无关.
氢化物的酸性强度就是：HF<HCl<HBr<HI 氢碘酸是最强的无氧酸，而高氯酸是最强的含氧酸。
HF是一种弱酸但它能腐蚀玻璃
HCl<HBr<HI 这个排列是真确的因为原子半径增大，束缚最外层电子的能力减少。所以HCl<HBr<HI 电解能力递增。所以酸性更强。
氢化物稳定性逐渐减弱的，酸性逐渐增强
