Question

初二化学题

有X.Y.Z三种物质各10克组成的混合物，加热使其充分反应，反应后的物质中有16克Z，8克新物质W和若干克X，则X,Y在反应中的质量比是多少？

帮忙解答由题意得到的 X+Y ==== Z+W 的化学方程式是怎么得出的

Answer 1

第一问：X+Y ==== Z+W 得出的原因：
由题中可以看出X.Y.Z三种物质，但反应后生成了W 是新物质，所以W 是生成物。再看反应前后的X.由原来的10克反应后却剩余了若干克，所以说明X10克中的一些参加了反应，所以确定X是反应物。再看Y前面提到的10克等反应后没有剩余，说是Y全都参加了反应。再来看Z，反应前是10克，反应后却变成了16克，说明多了6克，那么Z一定是生成物，生成了6克。由此确定X和Y 参加了反应，那么Z和W就是生成物。

方程式是这样得来的。X + Y ==== Z + W
10克 6克 8克
所以参加反应的X应是4克。所以结果是4克：10克=2：5

Answer 2

在反应后Z的质量变大了。故反应生成Z。有因为有新物质W生成。故W也是反应产物。可一列出式子
X+Y ==== Z+W
有根据质量守恒反应钱有30克物质
反应后Z和W共有24克。
故剩余的X有6克
即4克X和10克Y发生反应
则X,Y在反应中的质量比是4：10=2：5

Answer 3

根据质量守恒.反应前后所有物质重量不会改变,所以得出反应之后得到16克的Z,8克的W和6克的X

得知有4克X和10克Y参加反应,质量比2:5

由题意得出的方程式应该是:
2X+5Y===3Z+4W

就是由上面的到的质量比然后根据给出的质量关系得到的了

Answer 4

X+Y ==== Z+W
XY减少
ZW增加.

Answer 5

X + Y+ Z 生成 Z + W+ X
10g 10g 10g 16g 8g
所以Z没参加反应，反而X+Y生成了6gZ, 生成物里的X是反应留下来的。
故X+Y ==== Z+W
根据质量守恒定律留下的X有6g,反应了4g
X:Y=4:10=2:5