Question

检验硫酸根离子为什么不用硝酸钡？

老师说的方法是先加稀盐酸然后加氯化钡，这样先排除了银离子的干扰，然后确定硫酸跟离子。
为什么不能直接加硝酸钡，这样不是跟银离子没关系了么？

Answer 1

硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们多溶于酸，而硫酸钡不溶于酸。因此检验硫酸根离子时，通常先使用盐酸使实验环境酸化，排除碳酸根的干扰，然后加入氯化钡，以此确定液体是否含有硫酸根离子。
这时若不用氯化钡而用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，给硫酸根离子的检验带来干扰。
所以为了避免这种情况的发生，就不能使用硝酸钡。

Answer 2

你好，因为这样做会出现误差：硝酸根会把亚硫酸根氧化为硫酸根，如果继续用钡离子检验，即使是原先没有硫酸根，但只要有亚硫酸根就会出现硫酸根，检验的结果是出现白色沉淀（有硫酸根），但在原溶液中是没有硫酸根的，这就造成了误差。因此我们需要先用盐酸酸化溶液，如果有亚硫酸根就会有气体放出（SO32-
+
2H=SO2↑+H20），确认清除掉亚硫酸根（再加盐酸无气泡生成）之后，后面是否有硫酸根，就能够用氯化钡溶液鉴别了。

Answer 3

硝酸根（NO3-）在酸性条件下（H+）有强氧化性
可以把亚硫酸根（SO32-)等氧化成硫酸根SO42-
这样的话等于无法鉴别亚硫酸根等和硫酸根，因为现象都是有不溶于酸的白色沉淀

Answer 4

如果原溶液含有亚硫酸根离子(SO3
2-)，加入盐酸后再加入硝酸钡，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，而生成硫酸钡白色沉淀，对硫酸根离子的检验形成干扰。
　　3SO3
2-
+2H+
+2NO3
-=3SO4
2-
+2NO
+H2O

Answer 5

如果有碳酸根离子，现象也相同