Question

高一化学常用的去杂质的试剂有什么？

比如去什么中的什么用什么。。
这是我们高一学的
必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节 离子反应
第三节 氧化还原反应
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---硅
第二节 富集在海水中的元素---氯
第三节 硫和氮的氧化物
第四节 硫酸、硝酸和氨
必修2
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物----甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节 生活中两种 常见的有机物
第四章 化学与可持续发展
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第二节 化学与资源综合利用、环境保护

Answer 1

一般用NaHCO3除去CO2中其他的气体，不能用Na2CO3,因为CO2可溶于Na2CO3，除CO2中的HCl,SO2,Cl2等；
除去SO2中其他的气体可用同样的方法（用NaHSO3)
记住一条规律：除酸性气体，不能用碱；除碱性气体，不能用酸。如：NH3不能用浓H2SO4，可用碱石灰；
无水CaCl2是万能干燥剂，不过不能用来除NH3

至于除离子，一般都是利用沉淀的方法（如果是除多种杂质，每加一种试剂都要过量，再加另一种除杂试剂要把前面一种也除去。如：除NaCl中的硫酸根,Ca2+,Mg2+，先加过量的Ba2+，再加过量的N2CO3，除去Ba2+和Ca2+，再加过量的HC除去氢氧根和碳酸根，过量的HCl不被认为是杂质

以后自己注意积累一下就行了

Answer 2

我个人认为这么对除杂问题 一一背诵没有任何意义。因为除杂问题 是考察学生灵活运用单质很化合物物理和化学性质能力的习题 锻炼学生所学知识和实践应用的能力 与其这么分类不如从除杂问题的本质入手。
1、能用物理方法的就不用化学方法，如铁屑和沙子混合 就可以用吸铁石除去铁 高沸点固体中混有碘 就可以利用 碘升华的特性！ 不溶于水的物质和能溶于水的物质混合 就加水溶解就可以了 具体的操作 称为过滤
2、一般高中化学的除杂问题 考察学生对两种物质与酸或者碱反应的区别 溶液中氧化还原能力的差别 选除杂试剂时要注意两点原则 一不引入其他杂质 二不损耗原样品 在考察学生能力时，往往还加入对气体溶解性的考察 所以遇到气体除杂 往往选择的试剂都是饱和溶液 这个能够减少气体的损耗！ 能在溶液中反应 就在溶液中反应 因为在具体操作中 试管反应操作简单 现象明显
3、个别试题 如除CO 氢气 选用灼热的氧化铜 除氧气同入灼热的铜网 但是这类问题注意混合气体必须干燥 所以往往在实验题中出现

Answer 3

除弱酸中的强酸气体,通如弱酸的酸式盐溶液
比如:除CO2中的HCL,通入NaHCO3溶液
除CO2中的SO3,通入NaHSO3溶液
除SO2中的HCL,通入NaHSO3溶液

浓硫酸不能除HS,HBr,HI,NH4

P2O5不能除NH4等碱性气体

高一的话,应该用不着有机的吧

Answer 4

括号里是杂质，破折号后为所选用的试剂
① 利用生成沉淀除杂质：NaCl（Na2CO3）——CaCl2
② 利用生成气体除杂：Na2SO4（Na2CO3）——硫酸
③ 利用酸式盐与正盐的相互转换：NaHCO3（Na2CO3）——CO2
④ 利用氧化还原反应除杂：FeCl3（FeCl2）——Cl2
⑤ 利用其他化学性质差异除杂：CU（Fe）——稀硫酸

Answer 5

不同的杂质用不同除法。
首先，你要判断那2种物质的性质，比如，一样难溶，另一样易溶，你就可以用水溶解来分离，然后蒸发结晶（如果这是要提纯的物质）
又如，2种气体，你先判断他们的酸碱性，溶解性。要处去酸性气体中的碱性气体就用酸性溶液，反之也这样。但是要注意他们的溶解性和是否会跟酸生成新的气体杂质。

分法大概就是这样，1。判断性质。2根据性质判断选用药品试剂。
这是一个积累过程，你可以慢慢学！