Question

实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制50ml 20%的稀硫酸

(密度为1.14g/cm3),应先在烧杯中倒入_____ml浓H2SO4,再将____ml_____慢慢注入其中,并不断搅拌.
求答案以及解题过程.

Answer 1

50ml 20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)所含溶质的质量＝50＊1.14＊20%＝11.4克
溶液的质量＝50＊1.14＝57克
需要98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为：11.4/1.84/98%=6.3ml
浓硫酸的质量＝6.3＊1.84＝11.6克
需要水的质量＝57－11.6＝45.4克

应先在烧杯中倒入11.6_ml浓H2SO4,再将45.4ml水慢慢注入其中,并不断搅拌.

上面操作有问题，应该将浓硫酸修倒入水中。

Answer 2

解：设应先在烧杯中倒入xml浓硫酸
则98%*1.84g/cm3*xml=20%*1.14g/cm3*50ml
解得xml约等于6.32ml
m浓硫酸=pV=1.84g/cm3*6.32ml约等于11.63g
m稀硫酸=pV=1.14g/cm3*50ml=57g
m水=m稀硫酸-m浓硫酸=57g-11.63g=45.37g
V水=m水/p水=45.37g/1g/cm3=45.37ml
所以答案为：6.32，45.37，水

Answer 3

快 good

Answer 4

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