如何通过熔沸点判断金属(非金属)性的强弱?

宰父长征尹绫
2019-04-18 · TA获得超过3.6万个赞
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1.原子晶体中原子间键长越短,共价键越稳定,物质熔沸点越高,反之越低.
2.离子晶体中阴阳离子半径越小,电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高,反之越低.
3.分子晶体中分子间作用力越大,物质熔沸点越高,反之越低.其中组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,分子间作用力越大.(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象,如h2o、hf等)
4.金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子的静电作用越强,金属键越强,熔沸点越高,反之越低.
5.晶体的类型不同时一般规律为:
原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体但需注意金属晶体的熔沸点差别很大.如w的熔沸点甚至高于有些原子晶体,而hg的熔点则很低,常温下呈液体状态.
拉瓦锡
2024-11-14 广告
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影子怕黑
2009-04-04 · TA获得超过479个赞
知道小有建树答主
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元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高。并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低。
金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低。并且同主族的金属,从上到下金属性依次升高。
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