Question

初三化学计算题

硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g(均不含结晶水)可以跟150g硫酸溶液恰好完全反应生成正盐,同时生成2.2g气体.计算:
(1)固体混合物中碳酸钠的质量是多小?
(2)反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多小?

Answer 1

分析 硫酸钠不与硫酸溶液反应 ，反应后所得的溶液为硫酸钠
解：设碳酸钠的质量为X ，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106-----------------142---------44
x---------------------Y---------2.2g
106/44=x/2.2g
x=5.3g 142/44=y/2.2g
y=7.1g
溶液的溶质质量分数=[7.1g+(12.2g-5.3g)]/(12.2g+150g-2.2g)*100%=14g/160g*100%=8.75%

答： 碳酸钠的质量为5.3克，反应完毕所得溶液的溶质质量分数是8.75%

Answer 2

解：设固体混合物中碳酸钠的质量是x,生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106------------------------142---------44
x---------------------------y---------2.2g
106/44=x/2.2g
x=5.3g
142/44=y/2.2g
y=7.1g
反应完毕所得溶液的溶质质量分数=[7.1g+(12.2g-5.3g)]/(12.2g+150g-2.2g)*100%=14g/160g*100%=8.75%

Answer 3

气体只能是碳酸钠产生，气体0.05摩，所以碳酸钠0.05摩，所以碳酸钠质量0.05×106=5.3g
溶质为硫酸钠，用总质量减去气体即溶液质量即12.2+150-2.2=160，再用溶质质量除以160就可以啦（注意是硫酸钠的总质量）
老弟啊，要自己算啊，你这样老问也不是办法啊

Answer 4

Na2CO3+2HSO4=NaSO4+H2O+CO2↑
106 142 44
X Y 2.2g
106 44
-----=------
X 2.2g
x=5.3
142 44
-----=-----
Y 2.2g
Y=7.1
7.1g+(12.2g-5.3g)
溶液的溶质质量分数=------------------*100%=8.75%
12.2g+150g-2.2