Question

实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气

实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
（讲述）根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为m
2.写出化学方程式 2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.写出有关物质的相对分子质量 68 32
4.写出已知量和未知量 m 2克
5.列出量方程、求解 68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.写出简明答案 答：需要过氧化氢4.3克。
68/m=32/2克 为什么68比总质量等于32/2？

Answer 1

根据化学方程中粒子数及质量关系确定的
2H2O2=====2H2O＋O2↑

有两个过氧化氢分子反应时一定生成一个氧气分子的
两个过氧化碳的质量是68，一个氧气分子的质量是32，即有68克过氧化氢时，生成32克氧气了

Answer 2

设需要过氧化氢的质量为x
2H 2 O 2 ═2H 2 O+O 2 ↑ 68
32 x 2g
68 x = 32 2g
x=4.25g 答：要制得2克氧气，需要4.25g过氧化氢。
因为68克过氧化氢反应能生成32克的氧气，现在已知生成了2克氧气，根据前面所说的可以得出生成2克氧气就需要4.3克过氧化氢
这个是一个比例等式

Answer 3

68比总质量等于32/2是过氧化氢的质量比等于氧气的质量比。

Answer 4

很简单，根据质量守恒定律啊