Question

38.4mg铜和适量浓HNO3反应CU全部作用后共收集到气体22.4ml,反应消耗的HNO3物质的量可能为多少

38.4mg铜和适量浓HNO3反应CU全部作用后共收集到气体22.4ml，反应消耗的HNO3物质的量可能为多少

Answer 1

分析：由于反应中加的浓硝酸是适量的而不是过量的。因此反应进行到一定程度由于硝酸的量的减少和反应中的水的生成，硝酸可能转变为稀硝酸，所以反应中产生的气体既有NO2 又有NO
根据反应的性质知道 HNO3在反应中起到2种作用，一种是氧化作用，另一种是酸性作用。
那么起氧化作用的那部分可以根据气体的量来计算。起酸性作用的部分可以根据铜的物质的量来计算。
铜的摩尔数为38.4*0.001/64=0.0006mol
那么起酸性作用的HNO3为0.0006*2=0.0012mol
气体的摩尔数为22.4*0.001/22.4=0.001mol
那么起氧化作用的HNO3 0.001mol
因此根据N守恒0.0012+0.001=0.0022