高中化学,为什么反应物生成物的浓度可以影响反应速率、引发平衡移动,却不能影响化学平衡常数呢?
2个回答
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化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。 所以尽管反应中的各种反应物生成物的浓度是随意变化的,但对于特定反应,由于达到平衡时生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是固定的,所以不变,同理当压强变化时,K也不变。K只与温度有关。
追问
。。。不好意思,我还是没明白,为什么能改变反应速率、引发平衡移动,却不能改变化学平衡常数?
追答
因为,比如说你增大了反应物浓度,现在根据勒夏特列原理,反应正向进行了。然而当这个反应再次达到平衡时,你把此时的各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积算出来,结果跟之前的平衡计算出的数是一样的。也就是,只要温度不变,k就是固定的,这是规律,k就是只与温度有关。你能做到一类题,前一问告诉你平衡时生成物反应物浓度,让你计算k,后一问就改变一个条件,比如说是增大了生成物浓度,让你利用前一问计算的结果k去反推后一问达到新平衡时的生成物或是反应物浓度。利用的就是k的这个性质,即只要温度不变,k不变。你想,如果k随着压强,或是反应物生成物的浓度改变,那么我上面所说的这类题都无从算起了。
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