Question

可逆过程和可逆反应以及吉布斯自由能

1、热力学里的那个可逆过程 和 高中化学课学的那个可逆反应 是什么关系
2、既然说可逆过程和可逆反应无关系（某个人告诉我的） 那为什么说化学平衡是可逆过程的近似呢？还有 化学反应的吉布斯自由能 小于、等于、大于0时 不也是叫“自发过程（不可逆过程）”“可逆过程”“不自发过程”吗？那这是怎么回事呢

Answer 1

你问的其实是一个问题。
1.热力学中的可逆过程，是指在整个反应过程中，体系都近似处于热力学平衡态。而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面，化学平衡只是其中的一个。
2.同时，在没有相转变、恒温恒容条件下，即其他三个方面都满足时，只要存在化学平衡，体系就处于热力学平衡态，所以说化学平衡是可逆过程的近似。
3.还要注意可逆反应和化学平衡不是一回事。化学平衡描述的是体系的状态。而可逆反应描述的是反应的性质，即体系可以达到一种化学平衡态。
我想上面三点足以让你区分可逆过程、化学平衡、可逆反应的关系了吧。

Answer 2

1.一个是物理现象一个是化学反应!两个当然没关系了~ 就好象两个人名字一样但是两个人不是同一个人意思是一样的
2."既然说可逆过程和可逆反应无关系（某个人告诉我的） 那为什么说化学平衡是可逆过程的近似呢"那只是个形容而已,有助于你理解! 没想到倒把你弄蒙了`
至于你最后一个"化学反应的吉布斯自由能"我是不知道啦~~