Question

化学：把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气（标准状况下）。
计算 1.该合金中率的质量分数.
2.该合金中铝和镁的物质的量之比.

Answer 1

假设有镁N摩 铝M摩 则 （由质量得） 24N+27M=5.1
每一摩镁产生一摩氢气 每一摩铝产生1.5摩氢气 一共产生氢气5.6/22.4=0.25摩
得N+1.5M=0.25 解得N=0.1 M=0.1
镁2.4克 铝2.7克
（1）镁：2.4/5.1=0.47 铝2.7/5.1=0.53（约等于）
（2）铝：镁的物质的量=0.1：0.1=1

Answer 2

1molMg生成氢气1mol,
1molAl生成氢气1.5mol
24n(Mg)+27nAl=5.1
n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4
故，n(Mg)=n(Al)=0.1

AL的质量分数27/51=52.94%
物质的量之比:1:1