Question

某溶液中仅含Mg2+、Na+、SO42-、NO3-四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2+︰Na+＝

某溶液中仅含Mg2+、Na+、SO42-、NO3-四种离子，其中阳离子的个数比为Mg2+︰Na+＝3︰4，则阴离子的个数比SO42-︰NO3-不可能是 A 1︰3 B 1︰8 C 2︰3 D 3︰4

Answer 1

A和C是不可能的，不管是什么溶液都是呈电中性的，也就是说溶液中阳离子所带的正电荷总数和阴离子所带的负电荷总数是相等的，假设镁离子有三个，钠离子有四个，那么溶液中阳离子所带的正电荷总数就是十个，对比四个选项，你会发现A和C是不可能的。

追问

a当然可能啊，溶液为硫酸钠和硝酸镁

追答

按照你的说法，硝酸根做什么去了？A选项：一个硫酸根一个带两个单位负电荷，三个硝酸根带三个单位负电荷，一共是五个，就不能保证溶液是电中性的了！

追问

题目说的是比例

题目说的是比例

追答

这和比例是一样的，你想想一比三和二比六三比九有什么不一样的地方？你主要是是否理解溶液的电中性了？

Answer 2

选C，可追问。

追问

我觉得b也可以

追答

不可能的是C，其他都可能。按照电荷守恒，不论是什么溶液,它都是呈电中性.
溶液呈酸性或碱性只与PH值或溶液中H离子的浓度有关.它的阳离子与阴离子仍然相等。你为什么认为B也不可以？

追问

哦

Answer 3

多选吗

追问

不是