Question

比较有机物耗氧量有什么规律

Answer 1

有机物完全燃烧时耗氧量的计算：
设烃及烃的衍生物的通式分别为：CxHy和CxHyOz
，则根据烃及烃的衍生物的燃烧反应方程式，可得烃或烃的衍生物的完全燃烧时的耗氧量的计算方法：
烃为：（x＋y/4）；而烃的衍生物为：（x＋y/4－z/2）说明：1、质量相同的有机物，其含氢量（质量分数）越大，则耗氧量也就越大。
这是因为：每4克H就消耗32克氧气，而消耗同样的32克氧气，则需要消耗12克的碳。
2、物质的量相同的有机物完全燃烧时，（x＋y/4－z/2）的值越大，耗氧量越大。
这是因为：每摩尔的碳可消耗1摩尔的氧气，而消耗同样的1摩尔的氧气，则需要2摩尔的氢气。同时，在有些有机物中还存在氧原子，因此在考虑耗氧量时，还必须将原来的有机物中存在的氧考虑进去。
3、当烃或烃的衍生物不完全燃烧时，则必须考虑不完全燃烧时碳的存在形式。如以CO和CO2的形式同时存在。