高中化学四大离子检验具体做法是什么？
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不知道是哪四种，高中化学的常用方法在这，不知道你学到哪了，这里无机化学，有机化学的基团检验都有，我也是高中生撒，平时用的检验的资料从word里copy下来了希望有用，加油哟~~
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在
高中化学中常见离子检验方法总结
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O
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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑺CO32-的检验
2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O
⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。
b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常见阳离子的检验个别鉴定：
1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4OH－NH3↑H2O
b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。
3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。c、焰火反应呈紫色。
4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。
5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。10．Co2硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。
氧气1.将带火星的木条伸入瓶口木条复燃
氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝
2.湿润的蓝色石蕊试纸
先变红后褪色氨气1.湿润的红色石蕊试纸
变蓝
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒
产生浓白烟盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸
变红
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟3.硝酸银溶液
产生白色沉淀硫化氢1.硫酸铜溶液
产生黑色沉淀2.醋酸铅试纸
试纸变黑二氧化硫1.品红试液品红褪色二氧化碳1.燃着的木条
木条熄灭2.澄清石灰水
变混浊一氧化氮1.在空气中呈红棕色二氧化氮1.紫色石蕊试纸变红氢离子1.紫色石蕊试纸变红氢氧根1.酚酞试液变红氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验白色沉淀溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
淡黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显黄色碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显紫色硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸
白色沉淀亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红品红褪色碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水白色沉淀钠离子1.焰色反应黄色火焰
钾离子1.焰色反应紫色火焰（透过钴玻璃）铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸试纸变蓝
二价铁离子1.氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在
高中化学中常见离子检验方法总结
一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验
①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验
试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。⑤还原性阴离子检验
a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。2．个别鉴定反应
⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓
⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2
Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2⑸I-a、加入AgNO3生成AgI黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3和浓NH3·H2O
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Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2OSO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H
⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2O
AgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。AgBr-===AgBr↓
b、加入新制氯水，振荡后再加入CCl4，继续振荡，无色CCl4层变为红棕色。Cl22Br-===2Cl-Br2
⑺CO32-的检验
2HCO32－===H2OCO2↑CO2Ca(OH)2===CaCO3↓H2O
⑻PO43－a、在酸性介质中，PO43－与钼酸铵反应，生成黄色磷钼酸铵沉淀。b、加入AgNO3生成黄色沉淀，加稀HNO3沉淀溶解。3AgPO43－===Ag3PO4↓（黄）Ag3PO43HNO3===3AgNO3H3PO4
⑼NO3－a、在浓H2SO4存在下，NO3－与FeSO4溶液反应，生成棕色环。b、微量的NO3－可用硝酸试粉来鉴定。
⑽NO2－a、在微酸性溶液中，NO2－与加入的对氨基苯磺酸和α－萘胺作用，生成红色的染料。
b、试液用HAc酸化，加入KI溶液和CCl4振荡，有I2产生，CCl4层呈紫色。2NO2－2I－4H===2NOI22H2O
c、用HAC酸化，加入FeSO4晶体，出现棕色环。⑾CN－在通风柜中进行。
6CN－2CuS===2〔Cu(CN)3〕2－S2－S
使CuS黑色褪去。
二、常见阳离子的检验个别鉴定：
1．NH4a、NH4与强碱一起加热生成NH3，NH3遇湿润的pH试纸显碱色。NH4OH－NH3↑H2O
b、与奈氏试剂反应显红棕色沉淀。
2．Naa、醋酸铀酰锌与Na在醋酸缓冲溶液中生成淡黄色沉淀。b、焰色反应呈黄色。
3．Ka、亚硝酸钴钠与K作用生成亮黄色沉淀，,反应在弱酸性或中性溶液中进行。b、四苯硼酸钠与K作用生成白色沉淀。c、焰火反应呈紫色。
4．Ca2a、与草酸根离子反应生成白色CaC2O4沉淀，该沉淀不溶于醋酸Ca2C2O42－===CaC2O4↓b、焰色反应呈砖红色。
5．Mg2Mg2与镁试剂I在碱性溶液中生成蓝色沉淀。
6．Al3Al3与适量NaOH生成白色絮状沉淀，加入过量NaOH沉淀消失。Al3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3OH-(过量)===AlO2-2H2O
7．Fe3a、Fe33SCN-===[Fe(SCN)3]血红色溶液。
b、4Fe33[Fe(CN)6]4-===Fe[Fe(CN)6]3↓深蓝色沉淀。
8．Fe2a、3Fe22[Fe(CN)6]3-===Fe[Fe(CN)6]2↓深蓝色沉淀。
b、Fe2加入NaOH生成白色沉淀，放置迅速变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。9．Cu2a、亚铁氰化钾法Cu2在水溶液中为蓝色，在中性或稀H中与亚铁氰化钾生成棕色沉淀。
b、Cu2与适量NH3·H2O生成蓝色沉淀，继续加NH3·H2O沉淀溶解为深蓝色溶液。10．Co2硫氰化铵法
在酸性溶液中，Co2与SCN-作用生成兰色[Co(SCN)4]2-离子。
氧气1.将带火星的木条伸入瓶口木条复燃
氯气1.湿润的淀粉碘化钾试纸淀粉碘化钾试纸变蓝
2.湿润的蓝色石蕊试纸
先变红后褪色氨气1.湿润的红色石蕊试纸
变蓝
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒
产生浓白烟盐酸（气体）1.湿润的蓝色石蕊试纸
变红
2.蘸有浓盐酸的玻璃棒产生浓白烟3.硝酸银溶液
产生白色沉淀硫化氢1.硫酸铜溶液
产生黑色沉淀2.醋酸铅试纸
试纸变黑二氧化硫1.品红试液品红褪色二氧化碳1.燃着的木条
木条熄灭2.澄清石灰水
变混浊一氧化氮1.在空气中呈红棕色二氧化氮1.紫色石蕊试纸变红氢离子1.紫色石蕊试纸变红氢氧根1.酚酞试液变红氯离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验白色沉淀溴离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
淡黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显黄色碘离子1.稀硝酸银溶液/硝酸检验
黄色沉淀
2.氯水，四氯化碳
振荡后四氯化碳层显紫色硫酸根离子1.硝酸钡/稀硝酸
白色沉淀亚硫酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入品红品红褪色碳酸根离子1.稀硫酸，将产生气体通入澄清石灰水白色沉淀钠离子1.焰色反应黄色火焰
钾离子1.焰色反应紫色火焰（透过钴玻璃）铵根离子1.浓氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸试纸变蓝
二价铁离子1.氢氧化钠溶液产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
绿色，最后变成红褐色三价铁离子1.硫氰化钾溶液
溶液显血红色
三价铝离子
1.氢氧化钠溶液和氨水
加适量氢氧化钠溶液，生成白色沉淀；氢氧化钠过量时，沉淀溶解，沉淀不溶于氨水烯烃（乙烯）1.分子中有碳碳双键溴水或酸性高锰酸钾褪色炔烃（乙炔）1.分子中有碳碳叁键溴水或酸性高锰酸钾褪色苯的同系物1.侧链有烃基酸性高锰酸钾褪色
苯酚
羟基直接与苯环相连1.浓溴水
白色沉淀（三溴苯酚）2.三氯化铁溶液
溶液显紫色
醛类（乙醛）
分子中有醛基（－CHO）
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常见离子的检验方法
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AG+ CL==AGCL
BA2+ +SO42-=BASO4
CA2+ +CO32-=CACO3
FE3+ +3SCN- =FE(SCN)3
BA2+ +SO42-=BASO4
CA2+ +CO32-=CACO3
FE3+ +3SCN- =FE(SCN)3
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