Question

利用如图所示装置来测定某种赤铁矿中氧化铁的质量分数。假设赤铁矿石中氧化铁全部还原为铁杂质不参加反应

，现记录数据如下：玻璃管质量为65.6克。
（A组）玻璃管（包括样品） 实验前85.6g 实验后80.8g
（B组）洗气瓶（包括样品） 实验前156.8g 实验后166.8g

根据 实验数据计算： （1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
（2）实验结束后，玻璃管中剩余粉末里的铁的质量分数。（杂质不参加反应）
（3）实验结束，将洗气瓶中石灰水过滤可得沉淀物多少克？
（4）你选择了表格中的哪组数据进行计称，为什么？

Answer 1

设赤铁矿中氧化铁的质量为x，反应后生成的Fe的质量为y，产生的CO2的质量为z
由于实验前后固体物质的质量差为85.6-80.8=4.8g即为氧化铁中氧元素的质量则 Fe2O3+ CO =高温＝ 2Fe + 3CO2 △m 160 112 132 160－112＝48 x y z 4.8g所以 x=16g y=11.2g z=13.2g1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数=16/（85.6-65.6)*100%=80%;2)、铁的质量分数11.2/（80.8－65.6）*100%=73.7%；3）、洗气瓶的质量差为166.8-156.8=10g，说明CO2没有被全部被吸收则生成的CaCO3的质量为w
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O
44 100 10克 w所以 w=22.7g
（4）利用A组数据计算，因为在吸收二氧化碳是存在不能被完全吸收的可能，

亲，有其他题目请另外发问，此问题有疑问，请追问,,以上都是本人自己纯手工做的，有错误，请指出。我是诚心的想帮你，若满意请请点击在下答案旁的"好评"，，互相探讨，答题不易，互相理解，请不要随意给差评，谢谢！

追答

亲，上传后我看了下，有乱了，你如果能自己处理一下，就最好了，