Question

常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4*5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm^3。

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 请有才之人写出具体的步骤，我要最具体的步骤，本人不胜感激！！！辛苦啦！！！ 急啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

分析：CuSO4*5H2O是结晶水合物，当溶解于水时，溶质就不是CuSO4*5H2O了，而是CuSO4。 溶解CuSO4*5H2O====CuSO4 + 5H2O 250 160 12.5 X 解得：X=8g故：CuSO4的物质的量为：8/160=0.05mol，所以溶液中的阴阳离子总物质的量为：0.05+0.05=0.1mol而溶液的体积：（27.5+12.5）/1.21=33ml=0.033L（2）CuSO4R的物质的量浓度：0.05/0.033=1.52mol/L（3）20*1.52=Y*1，解得：Y=30.4ml