Question

一道高一化学题 求解答

标准状况下7.2g甲烷与氧气的混合气体体积为6.72L 则下列说法正确的是？
A甲烷与氧气的摩尔质量比为1比1
B甲烷与氧气的物质的量之比为1比1
C混合气体中甲烷的质量分数约为66.7%
D混合气体中甲烷的体积分数约为33.3%
求详解 谢谢。

Answer 1

答案选B.

解析:混合气体的总物质的量n(总)=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol
设甲烷，氧气的物质的量分别为x,y
x+y=0.3mol
16g/mol*x+32g/mol*y=7.2g
解得，x=0.15mol,y=0.15mol
甲烷的质量m(CH4)=0.15mol*16g/mol=2.4g
m(O2)=7.2g-2.4g=4.8g
A.选项甲烷的相对分子质量是16.氧气的相对分子质量是32比值是1:2
B.混合气体中甲烷和氧气的物质的量都是0.15mol它们的物质的量之比其1:1
C.甲烷的质量是2.4g,其质量分数是2.4g/7.2g*100%=33.3%
D.混合气体中甲烷和氧气的体积相等，甲烷的体积分数是50%

Answer 2

CH4：xmol；O2：ymol
x + y = 6.72/22.4
16x + 32y = 7.2
求解即可