Question

高中化学求详细解答谢了

A、B、C、D、E 5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，D是地壳中含量最多的金属元素，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A．A与E可形成共价化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＞E C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D D．简单离子半径：E＞D

Answer 1

D是地壳最多金属元素，D是铝
B，最外层电子数是次外层3倍，电子排布为2,6，是氧元素
C半径比D大，A和C同主族，所以A是氢，C是钠(C是镁的话不可能有A)
B，E同主族，E是硫元素

A选项，A和E形成的化合物是H2S，是共价化合物，A正确
B选项，H2O稳定性比H2S强，B正确
C选项，NaOH碱性比Al(OH)3强，C错误
D选项，离子半径，硫离子半径(三层电子)比铝离子(两层电子)半径大，正确

所以选C

Answer 2

A H
B O
C Na
D Al
E S
所以A H2S，正确
B 非金属想O强，氢化物较稳定，正确
C Na 的还原性强，氢化物碱性大，错误
D S离子核外有三层电子，比Al离子多一层，较大，正确