Question

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中，充入2a摩尔二氧化氮，，达到平衡后，再充入a摩尔四氧化二

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中，充入2a摩尔二氧化氮，，达到平衡后，再充入a摩尔四氧化二氮，不正确的是？求详解！！！！！！！

Answer 1

25、选C
此问题分解开比较容易理解。
分析：在一定温度下，向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amol NO2和amol N2O4，达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡，都与原平衡一样，然后把两个容器中气体压缩到一个容器中，压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，即平衡向正反应方向移动。
A、平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减小、总的质量不变，所以混合气体的相对平均分子质量增大，因此A正确；
B、等效平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，所以B正确；
C、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡虽然右移，但平衡移动不能消除二氧化氮的浓度增大，平衡时二氧化氮的浓度比原平衡大，颜色变深，所以C错误；
D、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡向正反应方向移动，所以压强小于原来的2倍，因此D正确。
希望我的回答能对你的学习有帮助！

追问

为什么不能消除二氧化氮浓度增加，是外变大于内移吗？？？

追答

压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，即减小压强，但这种减弱不能等于抵消，也就是你说的外变大于内移。