Question

a mol 过氧化钠与 b mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器内加热使其充分反应，当排出 氧气

a mol 过氧化钠与 b mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器内加热使其充分反应，当排出 氧气与 水的物质的量为1:1时，a:b=？

Answer 1

可以利用拆开化学方程式的方法解决此题。
两个物质的分解方程式分别为：
2Na2O2==2Na2O+O2
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
然后Na2O与CO2和H2O反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
Na2O+H2O==2NaOH
注意Na2O优先吸收水，因为即使吸收了水，NaOH也会和CO2反应放出H2O：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以O2的量为a/2mol，由题意H2O的量也为a/2mol。
这意味着体系内没有Na2O残留，所有Na2O均参与了反应。
体系中生成的Na2O有amol，而消耗的Na2O与CO2和H2O的消耗总量相同。
若H2O未被消耗，即总共只生成了a/2molH2O，则NaHCO3初始量为amol，只能产生a/2molCO2，不足以完全消耗Na2O；
那么H2O已被消耗，即CO2反应完全。由于1molNaHCO3分解产生0.5molCO2和0.5molH2O，我们列出等式：
（与CO2反应完后剩余Na2O的量）a-0.5b=0.5b-a/2（消耗的水量）
解得a:b=2:3。
如有不懂请追问！
望采纳~