Question

将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况).

将一定质量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解同时生成标况下的气体A 33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测的溶液中c（H+)=0.1mol/L，求气体中各组分的体积比
请详解 请解释 问为什么不能用H+ 来算

Answer 1

酸有剩余，锌与浓硫酸反应中，浓硫酸的不断消耗浓度会发生改变，会发生两个反应：
设生成二氧化硫xmol 氢气ymol
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2
1 1
y y

Zn＋2H2SO4=ZnSO4＋SO2＋2H2O
2 1
2x x

x+y=33.6/22.4
2x+y=18.5x0.1-1×0.1/2
解得SO2 0.3mol H2 1.2mol
SO2与H2体积比=1:4

追问

请问我若用的氢离子算，题中的氢离子只能看成硫酸的？ 还有硝酸根离子在什么时候有氧化性必须有氢离子存在是吗

追答

用氢离子计算，一部分被还原，一部分没有，分别在不同的反应里，似乎可以，想起来关系不好理清吧。 NO3-没有H+的存在氧化性很弱可以看做没有。

追问

你用的氢离子就是只看成硫酸的 不管水？

追答

18.5x0.1 - 1×0.1/2 就是反应中消耗的H2SO4的量 这2个反应都有对应生成气体的量，联立方程容易，这里没有水的关系式，反应有水生成，但反应后又稀释为1L，所以反应后H+的浓度可以直接计算硫酸的量，1×0.1 / 2 就是硫酸的H2SO4的量，你是说这个吗？

追问

我就是说氢离子的浓度是硫酸中的氢离子 与水中的氢离子无关 水也可以解离出氢离子

追答

是呀，硫酸在水中H+完全电离 稀释后还有0.1molL- 纯水电离的不过10^-7molL- 相差太多了根本不用考虑，何况硫酸在水中电离大量H+，抑制水的电离，水就更没有几个H+跑出来了

追问

谢了 嘿嘿

Answer 2

希望能解决您的问题。