求解化学题，会给好评的。谢谢
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解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+ 60g 5.4g﹣163.2g=2.2g；
（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g*3+ 100g +60g﹣169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl +H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
x=15.9g
y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=15.9g/(5.4g*3)*100%=98.1%
(3)所用稀盐酸的质量分数=10.95g/100g*100%=11.0%
希望我的回答能对你的学习有帮助！
（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g*3+ 100g +60g﹣169.6g=6.6g
设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．
Na2CO3+ 2HCl═2NaCl +H2O+ CO2↑
106 73 44
x y 6.6g
x=15.9g
y=10.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=15.9g/(5.4g*3)*100%=98.1%
(3)所用稀盐酸的质量分数=10.95g/100g*100%=11.0%
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