Question

一道英文的物理化学题，求大神解，解出来加分。

1mol ideal gas with Cv1m=21J/mol/K ,was heated from 300K to 600K by (1)reversible isochoric process (2)reversible isobaric process. Calculate the △U separately.

Answer 1

先翻译一下：将1mol摩尔等容热容为21J/(mol·K)的理想气体分别经过下列不同过程从300K加热到600K，分别计算他们的ΔU值：（1）等容可逆；（2）等压可逆。

计算不是很复杂，我先给你个思路吧，你看看自己能不能算出来。如果还是不懂的话我们可以继续讨论。

（1）恒容下可以使用公式：ΔU = Q(v) = ∫n·C(v,m)·dT = n·C(v,m)·(T2-T1)

（2）恒压下：W = -p∫dV = -p·(V2-V1) = n·R·(T1-T2)；Q(p) = ∫n·C(p,m)·dT = n·[C(v,m)+R]·(T2-T1)；ΔU = W+Q

Answer 2

虽然楼上有了公式，还是帮你做下吧
第一题，等容说明W=0
那么 dU=Cv × n × dT=21×300×1=6300J
第二题等压
dU=Q-W=6300-1×300×8.31=3807J

Answer 3

的感觉较高的减肥